Vetite "e pazakonta" te ujit

Ne e perfytyrojme shpesh nje molekule thjeshte si shume e atomeve qe ajo permban, por ajo eshte me shume. Ajo ka vetite e saj, ashtu sikurse nje organizem eshte me shume se shuma e molekulave apo qelizave te tij.

Vendosja e atomeve ne molekulen e ujit con ne nje numer vetish unike. Uji ndryshon thuajse dramatikisht nga molekulat e tjera me permasa te ngjashme.

Ju mund ti vleresoni keto ndryshime duke krahasuar vetite fizike dhe kimike te ujit dhe dioksidit te karbonit.

Shume veti te ujit rrjedhin direkt nga aftesia e molekulave te ujit per te bashkvepruar me njera tjetren.

Nje H e ngarkuar pjeserisht pozitivisht e nje molekule uji mund te bashkveproje elektrostatikisht me nje O te ngarkuar pjeserisht negativisht te nje molekule tjeter. Ky lloj bashkveprimi njihet si nje lidhje hidrogjenore ose H-lidhje.

H-lidhjet jane shume me te dobta se nje lidhje standarte kovalente (si lidhja O-H brenda nje molekule uji), por mjaft e fort per te ndryshuar dramatikisht vetite e ujit.